NAZIV PREDMETA: Opća kemija 2
ECTS: 6
SATNICA: 45P+30S
PREDUVJET POLAGANJA: Položen kolegij Opća kemija 1
SADRŽAJ:
1. Međumolekulske interakcije. Svojstva tekućeg i krutog stanja. Fazni prijelazi. Fazna ravnoteža 2.Otopine. Vrste otopina. Energijske promjene pri otapanju. Koligativna svojstva otopina. 3. Kemijska kinetika. Brzina kemijske reakcije. Utjecaj raznih čimbenika na brzinu reakcije. 4. Kemijska ravnoteža. Ravnoteže u homogenim i heterogenim sustavima. Konstanta kemijske ravnoteže. La Chȃtelierovo načelo. 5. Ravnoteže u otopinama elektrolita. Kiselo-bazna ravnoteža. Definicije kiselina i baza. Puferske otopine. Kiselo bazne titracije. 6.Termodinamika. Hessov stavak. Drugi zakon termodinamike. Entropija, slobodna energija i rad. Slobodna energija, ravnoteža, smjer reakcije. Treći zakon termodinamike. Pretvorba energije u živim organizmima. 7. Elektrokemija. Redoks reakcije, galvanski članci i elektrodni potencijal. Elektroliza. Faradayevi zakoni. Elektrokemijski izvori električne struje. Nernstova jednadžba 8. Uvod u kemiju kompleksnih spojeva. 9. Nuklearne reakcije.
ISHODI UČENJA:
- Primijeniti stehiometriju i kemijski račun u rješavanju zadataka
- Argumentirati međumolekulske interakcije
- Utvrditi osnovne pojmove kinetike, elektrokemije i termodinamike
- Utvrditi osnovne teorije i koncepte kiselina i baza u reakcijskim sustavima kao što su puferske otopine i reakcije neutralizacije
- Komentirati strukturu kompleksnih spojeva
- Utvrditi osnovne pojmove u radio i nuklearnoj kemiji
LITERATURA:
M. S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change 9th, McGraw-Hill Education, New York, 2021
R. Chang, J. Overby, General Chemistry: the Essential Concepts, 6. izd., McGraw-Hill, Inc., New York, 2011.
M. Sikirica, Stehiometrija, Šk. Knjiga, Zagreb, 2008.